(Vunesp-SP) A indústria de fertilizantes químicos, para a obtenção dos compostos nitrogenados, utiliza o gás amônia, NH3(g), que pode ser sintetizado pela hidrogenação do nitrogênio, segundo a equação química:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) KC = 1,67 ∙ 10−3 Num procedimento de síntese, no sistema, em equilíbrio, as concentrações de N2(g) e de H2(g) são, respectivamente, iguais a 2,0 mol ∙ L−1 e 3,0 mol ∙ L−1. Nessas condições, a concentração de NH3(g), em mol ∙ L−1, será igual a: a) 0,30. b) 0,50. c) 0,80. d) 1,00. e) 1,30
Respostas
1
Nesse caso, pode-se dizer que a concentração de NH3(g) (mol l-1) a) é igual a 0,30.
KC = Produtor / Reagente
substitua-o por:
KC = [NH3]^2 / [N2]. [h2]^3
1,67 ,10 ^ -3 = [NH3] ^ 2/2. (3)^3
[NH3]^2 = 1,67. 10^-3. Dois . (3)^3
[NH3] = 0,30 mol/L
Para responder a essas perguntas, é importante considerar as interações de fusão observadas a seguir.
N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)
Em seguida, considere o valor constante dado.
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2
Kc = Produto / Reagente
Kc = [NH3]^2 / [N2] . [H2]^3
1,67 .10^-3 = [NH3]^2 / 2 . (3)^3
[NH3]^2 = 1,67 . 10^-3 . 2 . (3)^3
[NH3] = 0,30 mol/L