Um químico possui uma amostra de cobre (dado: Cu=64 g/mol). Qual a massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 10^23 átomos?

Respostas

1.

32 gramas se houver 3,01 x 10²³ átomos de cobre na amostra.

Vejamos como resolver este exercício.

Temos um problema com o método de medição analítica.

Dados iniciais:

amostras de cobre.

– massa molar de cobre = 64 g/mol;

Assumindo que a amostra contém 3,01 x 10²³ átomos, qual é a massa da amostra?

Lembre-se que 1 mol de átomos tem 6,02 x 10²³ – constante de Avogadro.

Então, por três regras:

6,02 x 10²³ – 1 mol

3,01 x 10²³ – x mol

X = 0,5 mol.

Então 3,01 x 10²³ tem 0,5 mol.

Se adicionarmos outra regra de 3 para descobrir quantos gramas existem em 0,5 mol, obtemos:

64 gramas – 1 mol

x g – 0,5 mol

x = 64,0,5

X = 32 gramas

Portanto, se houver 3,01 x 10²³ átomos de cobre na amostra, são 32 gramas.