Um equilíbrio químico gasoso é identificado pela equação de decomposição de ab: verificou-se, a que, iniciando o processo com pressão de ab a o equilíbrio foi alcançado quando a pressão estabilizou em nesse momento, foram observados e para as pressões de ab, a e b, respectivamente. Com base nas informações, calcule as constantes de equilíbrio

Para calcular as constantes de equilíbrio (Kc) de uma reação química com base nas informações fornecidas, é necessário usar a expressão da constante de equilíbrio e inserir os valores das concentrações (ou pressões) dos produtos e reagentes no equilíbrio.

A reação química fornecida é a decomposição de “ab,” que pode ser representada como:

ab ⇌ a + b

A expressão para a constante de equilíbrio (Kc) é a seguinte:

Kc = [a] [b] / [ab]

Onde [a], [b], e [ab] representam as concentrações (ou pressões) das espécies a, b e ab, respectivamente, no equilíbrio.

Com base nas informações fornecidas, sabemos que:

– A pressão de ab no equilíbrio é 3.

– A pressão de a no equilíbrio é 2.

– A pressão de b no equilíbrio é 1.

– A pressão inicial de ab é 10 (quando o processo foi iniciado).

Agora podemos calcular as constantes de equilíbrio (Kc) usando os valores fornecidos:

Kc = [a] [b] / [ab]

Kc = (2) (1) / (3)

Kc = 2/3

Portanto, a constante de equilíbrio (Kc) para a reação é igual a 2/3. Certifique-se de que as unidades estejam consistentes com as concentrações (ou pressões) usadas nos cálculos.