Um calorímetro contém 90g de água à temperatura ambiente de 25ºC. Coloca-se em seu interior um bloco de ferro de massa 100g e temperatura de 90ºC. Atingindo equilíbrio térmico, o termômetro acusa 30ºC. Sabendo que os calores específicos da água e do ferro são, respectivamente, 1 cal/gºC e 0,11 cal/gºC, calcule a capacidade térmica do calorímetro.

Respostas

1

O calorímetro tem uma capacidade calorífica de 42 kcal/°C.

A capacidade calorífica de um objeto representa a quantidade de calor que o objeto precisa perder ou ganhar para alterar sua temperatura em uma unidade.

Podemos calcular a capacidade calorífica de um objeto usando a seguinte expressão:

c = x / t

Onde,

Q = Calorias dadas ou recebidas

T = mudança de temperatura

Calor percebido é a quantidade de calor que causa uma mudança na temperatura. Para calcular a quantidade apropriada de calor corporal perdido ou absorvido, usamos a seguinte fórmula:

X = MCT

Onde,

M = peso corporal

T = mudança de temperatura

c = temperatura corporal específica

A troca de calor será tal que a quantidade de calor liberada é igual à quantidade de calor recebida.

Q = 0

Portanto,

mcΔT água + mcΔTiron + calor de corte = 0

90. 1. (30 – 25) + 100. 0,11. (30 – 90) + c (30 – 25) = 0

450-660 + 5°C = 0

C = 42 calorias/grau C

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2

Qc = M x C x

Qc = 100 x 0,11 x (30-90) = -660 ohms

QA = M x C x

Nível de água = 90 x 1 x (30-25) = 450

Q = QC – Q

QA = 660-450 = 210

C = controle de qualidade /

C = 210 / (30-25)

C = 42cal/°C mi

C = QA / Calorímetro

C = 210 / (30-25)

C = 42 calorias/grau C