Pergunta

“(PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:”

Respostas

“(PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/molII- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:”



a)I
b)II
c) III
d) IV
e ) V

Respostas

1.

Olá. Você está bem?

Em uma reação, a entalpia (ΔH) é igual à entalpia final do produto ou a diferença entre a entalpia inicial e a entalpia inicial (entalpia dos reagentes).

O calor é liberado em uma reação exotérmica. Assim, a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes, então a entalpia é negativa (ΔH<0).

O calor é absorvido em uma reação exotérmica. A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes, então a entalpia é positiva (ΔH > 0).

Sabendo disso, podemos determinar quais reações são exotérmicas, já que o valor de H é muito negativo.

No entanto, a reação que libera mais energia é

III – 2 Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) H = -399,1 kcal/mol

Resposta: c) Três.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2.

Resposta: III – 2 Al(s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3(s) H = -399,1 Kcal/mol

Resposta: c) Três.

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