num calorímetro ,de capacidade térmica 100 cal/ºC , estão 800 g de água a 80ºC . a quantidade de água a 20ºC que deve ser adicionada a fim de que a mistura tenha uma temperatura de equilíbrio de 40ºC é igual a:

Respostas

1

O calorímetro tem uma capacidade calorífica de 100 kcal/°C. Para obedecer a primeira lei da termodinâmica (lei da conservação da energia), a soma das temperaturas de todo o sistema deve ser zero.

capacidade calorífica = m.c = 100cal / C

De acordo com a primeira lei da termodinâmica:

Qc + Q1 + Q2 = 0

Onde,

QC é a temperatura do calorímetro.

Q1 A temperatura da água é de 80°C.

Q2 é a quantidade de água a 20°C.

Como a temperatura da água é de 40 °C, obtemos a seguinte equação:

Q = m.c.ΔT e cH20 = 1

100. (40-80) +800,1. (40-80) + x.1. (40-20) = 0

Resolvendo esta expressão, vemos:

x = 1800 g de água a 20°C

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2

C=mc= 100 cal/º C

Qc+Qc+Qr=0
100.(40-80)+800.1.(40-80) + x.1.(40-20)=0

-4 000-32 000 + 20x = 0
20x=36 000
x=1800 gramas