O processo de produção eletrolítica do hipoclorito de sódio envolve a passagem de uma corrente elétrica através de uma solução de salmoura (cloreto de sódio) em uma célula eletrolítica.
Nessa célula, temos dois eletrodos: o ânodo e o cátodo. O ânodo é geralmente feito de materiais como titânio revestido com óxido de rutilo ou platina, enquanto o cátodo é feito de mercúrio ou aço inoxidável.
Quando a corrente elétrica passa pela solução de salmoura, ocorrem reações eletroquímicas nos eletrodos. No ânodo, ocorre a oxidação do cloreto (Cl-) presente na solução, formando gás cloro (Cl2) e íons cloreto (Cl-). No cátodo, ocorre a redução da água (H2O), formando hidróxido de sódio (NaOH) e hidrogênio (H2).
O gás cloro (Cl2) produzido no ânodo é então dissolvido em água, formando ácido hipocloroso (HClO). O ácido hipocloroso é instável e se decompõe em íons hipoclorito (ClO-) e íons hidrônio (H+). Os íons hipoclorito são responsáveis pela ação desinfetante e oxidante do hipoclorito de sódio.
Por fim, a solução resultante contendo íons hipoclorito de sódio (NaClO) é purificada e concentrada antes de ser comercializada como hipoclorito de s