Dadas as equações termoquímicas: C(grafite)+ O2(g) —> CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj C(diamante)+ O2 —-> CO2(g) ΔH2 = -395,2kj

calcule a variação de entalpia da transformação:

C(grafite)—-> C(diamante)
ΔH= ?

Respostas

1

     Δ Reagentes                    Δ Produtos
        C(grafite)———————-> C(diamante)    ΔH = ?


C ( grafite ) +  O2(g) ——> CO2(g) ΔH = – 393,3 Kj
C(diamante) + O2 ———-> CO2(g) ΔH =  -395,2 Kj  ( inverte )

CO2(g) —————–> C (diamante) ΔH = 395,2 kj
C(grafite) + O2(g) ——> CO2(g) ΔH = -393,3 kj
                                                                          
C(grafite) ———–> C ( diamante) ΔH = +1,9 Kj

espero ter ajudado!.