Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas:
I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJII. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ
III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g) IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = – 57,7 kJ V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal
VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
a) II e III.
b) I e IV.
c) II, III e VI
. d) I, IV e V.
e) I, III e V.
Respostas
1
Ola Sarah.
Em uma reação endotérmica, H sempre aparece no primeiro componente da equação (composição dos reagentes), e seu valor é sempre positivo/maior que 0 (ΔH > 0) porque apresenta uma reação de absorção. energia.
Em uma reação exotérmica, H está sempre no segundo elemento da equação (o elemento gerado) e seu valor é sempre negativo/menor que 0 (ΔH < 0) porque indica que há liberação de energia na reação.
Assim, as reações endotérmicas são II, III, VI e as reações exotérmicas são I, IV e V.
———————————————————————————————————————-
2
c) Escolha os corretos ll, ll e VI