06 – Faça o balanceamento por oxirredução da reação abaixo, indicando o nox de cada elemento químico e determine quem oxidou e quem reduziu. MnO2+ HBr → MnBr2+ Br2+ H2O urgente…. to dando 35 pontos

Respostas

1

MnO₂ + 4 HBr → MnBr₂ + Br₂ + 2 H₂O

Explicação:

Aplicar

– verificar qual elemento sofreu redução e qual sofreu oxidação;

– colocar o valor total da oxidação como coeficiente do composto que contém o elemento que se reduziu;

– colocar o valor total de redução como coeficiente do composto que contém o elemento que sofreu oxidação;

MnO₂ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + H₂O

– o Mn passou do NOx= +4 (MnO₂) para NOx= +2 (MnSO₄), sofreu redução, logo, o MnO₂ é o agente oxidante;

– o Br passou do NOx= -1 (HBr) para NOx= 0 (Br₂), sofreu oxidação, logo, o HBr é o agente redutor ;

Balanceamento:

– o Mn passou do NOx= +4 para NOx= +2 reduziu de 4-2= 2, colocar 2÷2=1 como coeficiente do Br₂;

MnO₂ + HBr → MnBr₂ + 1 Br₂ + H₂O

– o Br passou do NOx= -1 para NOx= 0 oxidou de 1-0=1, colocar 1 como coeficiente do MnO₂;

1 MnO₂ + HBr → MnBr₂ + 1 Br₂ + H₂O

– temos 2 O no 1º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente da H₂O no 2º membro

1 MnO₂ + HBr → MnBr₂ + 1 Br₂ + 2 H₂O

– temos 4 H no 2º membro da equação química, colocar 4 como coeficiente do HBr no 1º membro;

1 MnO₂ + 4 HBr → MnBr₂ + 1 Br₂ + 2 H₂O , nºs iguais de átomos de todos os elementos nos dois lados da equação ==> equação balanceada