Uma reação ácido-base é um tipo de reação química que ocorre entre uma substância ácida e uma substância básica, resultando na formação de produtos diferentes e frequentemente acompanhada por uma mudança nas propriedades ácido-base das substâncias envolvidas. Essas reações são fundamentais para entender o comportamento químico de muitas substâncias na água e em outros solventes.
As reações ácido-base podem ser descritas de várias maneiras, mas uma definição comum é baseada no conceito de Arrhenius. De acordo com a teoria de Arrhenius:
Ácido: É uma substância que libera íons de hidrogênio (H + ) quando dissolvida em água. Exemplo:
HCl→H^++Cl −.
Base: É uma substância que libera íons hidroxila (OH − ) quando dissolvida em água. Exemplo: NaOH→Na^++OH − .
Assim, uma reação ácido-base ocorre quando íons de hidrogênio de um ácido se combinam com íons hidroxila de uma base para formar água e um sal. A forma geral de uma reação ácido-base pode ser representada como:
Ácido+Base→ Agua+Sal
Por exemplo:
HCl+NaOH→H2O+NaCl
Nesta reação, o ácido clorídrico (HCl) reage com a base hidróxido de sódio (NaOH), formando água (H2O) e o sal cloreto de sódio (NaCl).
Outras teorias, como a teoria de Brønsted-Lowry e a teoria de Lewis, oferecem definições mais amplas de ácidos e bases, incluindo substâncias que não precisam estar em solução aquosa. Independentemente da teoria utilizada, o conceito fundamental de uma reação ácido-base permanece, envolvendo a combinação de prótons (ou íons H+ ) e íons hidroxila (ou pares de elétrons) para formar água e um sal.